la molécule d'eau

Pour s’associer, les deux atomes d'hydrogène et l'atome d'oxygène mettent chacun un électron en commun. Un atome d'oxygène, de symbole O, a 6 électrons périphériques ; ainsi sa structure électronique : (K)² (L)⁶. Pour respecter la règle de l’octet, et ainsi être stable comme les gaz nobles, il faut former 2 liaisons covalentes. L’atome d’oxygène met ainsi en commun deux électrons périphériques qui vont chacun s’associer avec un électron de l’atome d’hydrogène pour former des liaisons covalentes. Les six autres électrons s’associent par deux, et cette association est désignée sous le terme de doublet électronique libre. Un atome d’hydrogène, de symbole H, a un électron périphérique. Ainsi, comme on l’a vu, chaque atome d’hydrogène met en commun un électron pour créer une liaison covalente avec l’oxygène : les atomes d’hydrogène ne créent donc aucun doublet électronique libre. Ainsi s’établit deux liaisons covalentes O-H. Cependant, et ceci est fondamental, comme nous allons le voir tout de suite, ces liaisons O-H ne sont pas symétriques car l'oxygène attire plus à lui les électrons que l'hydrogène.

Représentation de Lewis de la molécule d’eau