L'eau est un solvant ionique tout à fait extraordinaire pour un certain nombre de sels, acides ou basiques
qu'elle dissout sous forme d'ions positifs ou négatifs. L'eau est en effet à l'origine de la dissolution
du calcaire qui forme ensuite par évaporation des gouttes d'eau, de merveilleuses stalagmites ou
stalactites. Ce phénomène de dissolution résulte du caractère polaire des molécules d’eau qui,
du fait des charges positives et négatives dont elles sont porteuses, sont attirées par les charges
de signe contraire des ions ou des molécules polaires qui leurs sont proches. Elles forment alors un
écran autour de ces ions ou de ces molécules polaires, les séparant de leurs congénères et favorisant
ainsi leur dispersion au sein du liquide.
Aux molécules polaires, elles se lient même par des liaisons hydrogène.
La molécule d’eau, de formule H2O, bien qu’assez simple en apparence, est en réalité relativement complexe,
et elle n’a d’ailleurs toujours pas fini de nous livrer ses secrets. Il est ainsi étonnant qu’une molécule
aux propriétés quelque fois légèrement « anormales » ait permis l’apparition de la vie sur Terre, mais c’est
sans doute ces quelques aspects « extraordinaires » qui font que l’eau est indispensable à la vie.
Intéressons nous maintenant plus particulièrement à l’un des trois états de l’eau, l’état solide et notamment
la neige .